Davriy qonun va D.I.Mendeleyevning davriy sistemasining tuzilishi

Bilet №3, savol №1

Javob

Davriy qonun - bu kimyoviy elementlarning atom raqamlarining o'zgarishi bilan xossalarining o'zgarishi. Bu qonunga ko‘ra, davr va guruhdagi elementlar xossalarining o‘zgarishini bashorat qilish mumkin.

D.I. Mendeleyev - bu jadval bo'lib, unda elementlar atom raqamlarining o'sish tartibida joylashtirilgan va o'xshash xususiyatlarga ega elementlar bir xil guruhda joylashgan. Jadval 7 ta davr va 18 ta guruhdan iborat.

Davr - jadvalning gorizontal qatori bo'lib, unda elementlar bir xil miqdordagi elektron qobiqlarga ega. Davrdagi har bir keyingi element oldingi elementdan bir proton ko‘proq bo‘ladi va uning elektronlari avvalgi element bilan bir xil elektron qavatda joylashgan.

Guruh - bu jadvaldagi vertikal ustun bo'lib, unda elementlarning tashqi elektron qobig'ida bir xil miqdordagi elektronlar mavjud. Guruhdagi har bir element oʻxshash kimyoviy faollikka ega, chunki ularning tashqi elektron qavatidagi elektronlar bir xil energiya sharoitida boʻladi.

Atomlarning davrlardagi xossalari quyidagicha o'zgaradi:

• Davrlardagi atomlar turli xil elektron qobiqlarga ega. Davrlardagi elementlarning xossalari davr sonining oʻzgarishi bilan oʻzgaradi, elementlarning xossalari esa metallardan metall boʻlmaganlarga oʻzgaradi.

• Atomdagi proton va elektronlar soni ortib borishi bilan bir davr ichida chapdan oʻngga harakat qilganda atomlarning oʻlchami kamayadi, lekin elektron qatlamlar soni oʻzgarmaydi.

• Bir davr ichida chapdan oʻngga harakat qilganda elementlarning elektron manfiyligi ortadi, chunki yadrodagi protonlar soni ortib boradi va tashqi qobiqdagi elektronlar yadroga kuchliroq tortiladi.

Guruhlardagi atomlarning xossalari quyidagicha o'zgaradi:

• Guruhdagi barcha elementlarning tashqi elektron qobigʻida bir xil miqdordagi elektronlar mavjud boʻlib, bu ularni kimyoviy harakatda oʻxshash qiladi.

• Guruhdagi elementlarning kimyoviy xossalari guruh raqami oʻzgarganda oʻzgaradi:

  • Metallar stolning chap tomonida, metall bo'lmaganlar o'ngda, metalloidlar esa metallar va metall bo'lmaganlar orasida joylashgan.

  • Guruhda elementlarning xossalari atom sonining ortishi bilan tsiklik ravishda o'zgaradi va bu elektron qobiq konfiguratsiyasining o'zgarishi bilan bog'liq. Masalan, 1-guruh elementlari bir xil tashqi elektron konfiguratsiyaga ega s1, 2-guruh elementlari esa s2. Bu ularning kimyoviy xatti-harakatlarida o'xshashliklarni beradi, masalan, ionlanish energiyasi va elektr manfiyligi o'xshash.

  • Guruhlardagi elementlarning xossalari metallardan metall bo'lmaganlargacha farq qilishi mumkin. 1-guruh elementlari (ishqorlar) elektromanfiyligi past metallar, 17-guruh elementlari (galogenlar) esa yuqori elektrmanfiylikka ega boʻlgan metall boʻlmaganlardir.

  • Har bir guruh ichida elementlarning xossalari ichki elektronlar sonining oʻzgarishi sababli farq qilishi mumkin. Masalan, 3-guruh elementlarining umumiy tashqi konfiguratsiyasi d1s2, lekin ularning kimyoviy xossalariga ta’sir qiluvchi ichki d-elektronlarning soni boshqacha.

  Shunday qilib, davriy qonun va davriy sistema D.I. Mendeleyev kimyoviy elementlarning atom raqamlari va elektron konfiguratsiyasidan kelib chiqib, ularning xossalarini tizimlashtirish va bashorat qilish imkonini beradi.

Ko'proq vazifalar

1 2 3

Fan: Kimyo fanidan imtixon savollariga javoblar 11 sinf
Bilet: №3

Telegram

Test-uz.Ru
Organish.uz
Sor-soch.com

Imtihon Javoblari

9 sinf
11 sinf

BSB Javoblari

5 sinf
6 sinf
7 sinf
8 sinf
9 sinf
10 sinf
11 sinf

CHSB Javoblari

5 sinf
6 sinf
7 sinf
8 sinf
9 sinf
10 sinf
11 sinf