Elektroliz tushunchasi. Faraday qonunlari

Bilet №18, savol №1

Javob

Elektroliz - bu elektr toki ta'sirida moddalarning parchalanish jarayoni. Elektroliz jarayonida ionlar elektr maydon taʼsirida elektrodlarga oʻtadi va oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari sodir boʻladi.

Faraday qonunlari elektroliz jarayonida reaksiyaga kirishgan modda miqdorining o'tgan elektr zaryad miqdoriga miqdoriy bog'liqligini tavsiflaydi. Faraday qonunlariga ko'ra:

1. Elektroliz jarayonida ajralib chiqadigan moddaning miqdori eritma orqali oʻtgan elektr zaryadining miqdoriga proportsionaldir.

2. Elektrodda ajraladigan moddaning miqdori eritmadan oʻtgan elektr zaryadiga va tegishli ionning ekvivalent ogʻirligiga proportsionaldir.

Misollar:

1. Ikki elektrod orasidagi H2SO4 sulfat kislotaning suvli eritmasini elektroliz qilish. Elektr toki berilganda sulfat kislotaning dissotsilanish reaksiyasi musbat elektrodda (anod) sodir bo'ladi va kislorod O2 hosil bo'ladi:

2H2SO4 → 2H2O + O2 + 2SO2

Salbiy elektrodda (katod) suv ionosferasi H+ vodorod molekulalari H2 ga qaytariladi:

2H+ + 2e- → H2

2. Ikki elektrod orasidagi NaCl natriy xlorid eritmasining elektrolizi. Anodga elektr toki kiritilganda, xlorid Cl-ning xlor Cl2 ga oksidlanish reaktsiyasi sodir bo'ladi:

2Cl- → Cl2 + 2e-

Katodda natriy ionlari Na + ning metall natriy Na ga qaytarilish reaktsiyasi sodir bo'ladi:

2Na+ + 2e- → 2Na

Shunday qilib, elektroliz boshqa usullar bilan olinmaydigan moddalarni olish imkonini beradi, shuningdek, metallarni tozalash, elektrolitik kondansatkichlar ishlab chiqarish va boshqa sanoat maqsadlarida foydalaniladi.

Ko'proq vazifalar

1 2 3

Fan: Kimyo fanidan imtixon savollariga javoblar 11 sinf
Bilet: №18

Telegram

Test-uz.Ru
Organish.uz
Sor-soch.com

Imtihon Javoblari

9 sinf
11 sinf

BSB Javoblari

5 sinf
6 sinf
7 sinf
8 sinf
9 sinf
10 sinf
11 sinf

CHSB Javoblari

5 sinf
6 sinf
7 sinf
8 sinf
9 sinf
10 sinf
11 sinf